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镓的简化电子排布式是什么?

1、元素的简化电子排布式是一种表示元素电子结构的方法，它用来表示元素原子中电子的分布和排布方式。

2、最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写... 问题二：电子的排布式，电子排布图，电子轨道表达式，表示式的区别。

比较Ne和Ar沸点（acn沸点） 第1张

3、电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 。

4、镓属于第四周期ⅢA族元素，所以第三电子层已经排满，电子排布式是[Ar]4s2 4p1，也就是1s1 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1。

Ar的熔沸点

氩气是一种稀有气体，化学式为Ar，相对分子量为395，熔点为－182℃，沸点为－187℃，微溶于水，性质稳定。氩气在普通大气压下无毒。

ar是氩气。氩气是单原子分子，单质为无色、无臭和无味的气体。是稀有气体中在空气中含量最多的一个，100升空气中约含有934毫升。密度784克/升。熔点-182℃。沸点-187度。电离能为1759电子伏特。

比较Ne和Ar沸点（acn沸点） 第2张

这是由于它的物理性质决定的 熔点是-182℃即895K，低于84K为固态，沸点为-187℃，所以室温下为气态。

化学高考请进:为什么Ar的熔沸点比Ne的高

【答案】：因为从He到Xe相对分子质量依次增大，而分子的色散力是随相对分子质量依次增大而增大，色散力又是分子间力中主要的一种，分子间作用力大，沸点就高，所以稀有气体的沸点，从He到Xe的次序升高。

Ar的熔沸点-182°C。氩，元素符号：Ar是一种稀有气体。氩在通常条件下位无色、无味气体；熔点－182°C，气体密度784克／升。水中溶解度36厘米3/千克水。

（2）稀有气体He，Ne，Ar，Kr，Xe单质的沸点随着原子量的增加而升高。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。（3）HCl，HBr，HI的熔点沸点随摩尔质量增大而增大。

比较Ne和Ar沸点（acn沸点） 第3张

例如：MgOCaO，NafnaClNaBrNaI。⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。例如：F2Cl2Br2；CCl4CBr4CI4。

已知稀有气体He,Ne,Ar,Kr,Xe的沸点从左至右依次升高,解释为什么。_百度...

原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。

稀有气体或惰性气体是指元素周期表上的18族元素(IUPAC新规定，即原来的0族)。在常温 常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。

稀有气体化学式有He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og。稀有气体 稀有气体是指元素周期表上所有0族元素对应的气体单质，也称为惰性气体。在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。

(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。化合价，a.写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。b.几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

相对分子质量401 熔点 -56 沸点 -748（升华）备注：沸点比熔点低所以液态二氧化碳少见。无色，无味气体。 易溶于水(体积比1：1)，部分生成碳酸。

...A.H2OH2TeH2SeH2SB.HeNeArKrC.I2Br2Cl2F

分子间作用力越大。另外，当氢键存在时，有氢键物质的熔沸点高。

而根据热力学，能量越低越稳定。知道a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O。（3）硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式为：H2Se(g) = H2(g) + Se(s)，△H = -81kJ/mol。

食盐NaCl，是离子化合物。溶解后形成钠离子和氯离子，所以克服的并不是分子间的作用力。干冰是分子化合物，升华是由固态的二氧化碳变成所态的二氧化碳，所以克服的是分子间作用力。

金属晶体 分子晶体 因为对于原子晶体 金属晶体 离子晶体，其熔沸点是由其成键 形式 决定的。

例如，I2Br2Cl2，CI4CBr4CCl4CF4。⑵但如果分子之间存在氢键时，其对分子晶体的熔点和沸点的影响更大，例如，HFHIHBrHCl，H2OH2TeH2SeH2S，NH3AsH3PH3。

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